تصویر یونهای تشکیل دهنده
کلسیم-نیترات-3D-vdW.png
Dusi?nan vápenatý.JPG
اسامی
نامهای دیگر
کالسالپتر ، نورگسالپتر ، نیتروکلسایت ، سالپتر نروژی ، نیترات آهک
شناسه ها
شماره CAS
10124-37-5 چک
13477-34-4 (تتراهیدرات) بررسی کنید
مدل سه بعدی (JSmol)
تصویر تعاملی
ChEBI
CHEBI: 64205
CHEMBL
ChEMBL3183960
ChemSpider
23336 چک
کارت اطلاعات ECHA 100.030.289 این را در Wikidata ویرایش کنید
شماره EC
233-332-1
PubChem CID
24963
شماره RTECS
EW2985000
UNII
بررسی NF52F38N1N
O8T8H4NBBR (تتراهیدرات) را بررسی کنید
شماره سازمان ملل 1454
داشبورد CompTox (EPA)
DTXSID1039719 این را در Wikidata ویرایش کنید
InChI
خواص
فرمول شیمیایی Ca (NO3) 2
جرم مولی 164.088 گرم بر مول (بی آب)
236.15 گرم بر مول (تتراهیدرات)
ظاهر جامد بی رنگ
رطوبت سنج
تراکم 2.504 گرم در سانتی متر مکعب (بدون آب)
1.896 گرم در سانتی متر مکعب (تتراهیدرات)
نقطه ذوب 561 درجه سانتی گراد (1.042 درجه فارنهایت ؛ 834 کیلوگرم) (بی آب)
42.7 درجه سانتی گراد (109 درجه فارنهایت ؛ 316 کیلوگرم) (تتراهیدرات)
نقطه جوش تجزیه می شود (بدون آب)
132 ° C (270 ° F؛ 405 K) (تتراهیدرات)
حلالیت در آب بدون آب:
1212 گرم در لیتر (20 درجه سانتی گراد)
2710 گرم در لیتر (40 درجه سانتی گراد)
تتراهیدرات:
1050 گرم در لیتر (0 درجه سانتی گراد)
1290 گرم در لیتر (20 درجه سانتی گراد)
3630 گرم در لیتر (100 درجه سانتی گراد)
حلالیت محلول در آمونیاک
تقریباً در اسید نیتریک نامحلول است
حلالیت در اتانول 51.4 گرم/100 گرم (20 درجه سانتی گراد)
62.9 گرم/100 گرم (40 درجه سانتی گراد)
حلالیت در متانول 134 گرم/100 گرم (10 درجه سانتی گراد)
144 گرم/100 گرم (40 درجه سانتی گراد)
158 گرم/100 گرم (60 درجه سانتی گراد)
حلالیت در استون 16.8 گرم/کیلوگرم (20 درجه سانتی گراد)
اسیدیته (pKa) 6.0
حساسیت مغناطیسی (χ) -45.9 · 10−6 cm3/mol
ساختار
ساختار بلوری مکعب (بدون آب)
مونوکلینیک (تتراهیدرات)
خطرات
برگه اطلاعات ایمنی ICSC 1037
پیکتوگرام های GHS GHS03: اکسید کننده GHS05: خورنده GHS07: مضر
GHS علامت کلمه خطر
اظهارات خطر GHS H272 ، H302 ، H315 ، H319
اظهارات احتیاطی GHS P210 ، P220 ، P221 ، P264 ، P270 ، P280 ، P301+312 ، P302+352 ، P305+351+338 ، P310 ، P321 ، P330 ، P332+313 ، P337+313 ، P362 ، P370+378 ، P501
NFPA 704 (الماس آتش)
الماس چهار رنگ NFPA 704
201OX
نقطه اشتعال غیر قابل اشتعال
دوز یا غلظت کشنده (LD ، LC):
LD50 (دوز متوسط) 302 میلی گرم/کیلوگرم (موش ، خوراکی)
ترکیبات مرتبط
آنیون های دیگر سولفات کلسیم
کلرید کلسیم
کاتیونهای دیگر نیترات منیزیم
استرانسیم نیترات
نیترات باریم
به جز مواردی که موارد دیگری ذکر شده است ، داده ها برای مواد در حالت استاندارد (در دمای 25 درجه سانتیگراد [77 درجه فارنهایت] ، 100 کیلو پاسکال) ارائه می شود.
مراجع جعبه اطلاعات
نیترات کلسیم که Norgessalpeter (سالپتر نروژی) نیز نامیده می شود ، یک ترکیب معدنی با فرمول Ca (NO3) 2 است. این نمک بی رنگ رطوبت هوا را جذب می کند و معمولاً به عنوان تترا هیدرات یافت می شود. این به طور عمده به عنوان یک جزء در کودها استفاده می شود اما کاربردهای دیگری نیز دارد. نیتروکالسیت نام یک ماده معدنی است که یک نیترات کلسیم هیدراته است که به عنوان یک گل آذین ایجاد می شود که در آن کود در شرایط خشک مانند اصطبل یا غار با بتن یا سنگ آهک تماس می گیرد. انواع نمک های مرتبط از جمله دکاهیدرات کلسیم آمونیوم نیترات و کلسیم نیترات پتاسیم شناخته شده است.
تولید و واکنش پذیری
Norgessalpeter در Notodden ، نروژ در سال 1905 توسط فرآیند Birkeland -Eyde سنتز شد. بیشتر نیترات کلسیم جهان در حال حاضر در پورسگرون ساخته می شود.
این ماده با تصفیه سنگ آهک با اسید نیتریک و سپس خنثی سازی با آمونیاک تولید می شود:
CaCO3 + 2 HNO3 → Ca (NO3) 2 + CO2 + H2O
همچنین یک محصول واسطه از فرایند Odda است:
Ca5 (PO4) 3OH + 10 HNO3 → 3 H3PO4 + 5 Ca (NO3) 2 + H2O
همچنین می توان از محلول آبی نیترات آمونیوم و هیدروکسید کلسیم تهیه کرد:
2 NH4NO3 + Ca (OH) 2 → Ca (NO3) 2 + 2 NH4OH
مانند نیترات فلزات قلیایی خاکی ، نیترات کلسیم با گرم شدن (با شروع از 500 درجه سانتی گراد) تجزیه می شود تا دی اکسید نیتروژن آزاد شود:
2 Ca (NO3) 2 → 2 CaO + 4 NO2 + O2 ΔH = 369 kJ/mol
برنامه های کاربردی
استفاده در کشاورزی
درجه کود (15.5-0-0 + 19? Ca) در تجارت گلخانه ای و هیدروپونیک محبوب است. حاوی نیترات آمونیوم و آب است ، به عنوان "نمک مضاعف" {\ displaystyle {\ ce {5Ca (NO3) 2.NH4NO3.10H2O}}} {\ displaystyle {\ ce {5Ca (NO3) 2.NH4NO3.10H2O}} }. به این می گویند نیترات کلسیم آمونیوم. فرمولاسیون فاقد آمونیاک نیز شناخته شده است: Ca (NO3) 2 · 4H2O (11.9-0-0 + 16.9 Ca) و بدون آب 17-0-0 + 23.6 Ca. یک فرمول مایع (9-0-0 + 11 Ca) نیز ارائه می شود. یک مشتقات بی آب و پایدار در هوا ، کمپلکس اوره Ca (NO3) 2 · 4 [OC (NH2) 2] است که به عنوان Cal-Urea فروخته شده است.
نیترات کلسیم همچنین برای کنترل برخی بیماریهای گیاهی استفاده می شود. به عنوان مثال ، اسپری های رقیق نیترات کلسیم (و کلرید کلسیم) برای کنترل لکه های تلخ و چوب پنبه در درختان سیب استفاده می شود.
تصفیه فاضلاب
واحد تصفیه فاضلاب
نیترات کلسیم در پیش تصفیه فاضلاب برای جلوگیری از انتشار بو استفاده می شود. پیش تصفیه فاضلاب بر اساس ایجاد یک زیست شناسی سمی در سیستم فاضلاب است. در حضور [ترجمه گوگل] متابولیسم سولفات ها متوقف می شود ، بنابراین از تشکیل سولفید هیدروژن جلوگیری می کند علاوه بر این ، مواد آلی قابل تجزیه آسان مصرف می شود ، که در غیر این صورت می تواند باعث ایجاد شرایط بی هوازی در پایین دست و همچنین انتشار بوی خود شود. این مفهوم برای تصفیه لجن مازاد نیز کاربرد دارد.
بتن
نیترات کلسیم در افزودنیهای بتن شتاب دهنده استفاده می شود. این استفاده با بتن و ملات بر دو اثر استوار است. یون کلسیم تشکیل هیدروکسید کلسیم را تسریع می کند و در نتیجه رسوب و تنظیم می شود. این اثر همچنین در عوامل بتن ریزی در هوای سرد و همچنین برخی از نرم کننده های ترکیبی استفاده می شود. یون نیترات منجر به تشکیل هیدروکسید آهن می شود که لایه محافظ آن باعث کاهش خوردگی آرماتور بتن می شود.
روش تولید نیترات کلسیم را نیز می توانید اینجا بخوانید.
منبع
https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_nitrate